tag:blogger.com,1999:blog-69951095231295966212024-02-19T14:42:39.006-08:00A Química OrgânicaEmanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.comBlogger14125tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-1371807939444978122010-09-27T17:35:00.000-07:002010-09-27T17:45:05.822-07:00Propriedades<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="color: #e06666;"><strong><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><u>Polaridade </u></span></strong></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #e06666;">Todas as ligações dos compostos orgânicos formadas somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa polaridade. </span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #e06666;"><br />
</span><span style="color: #e06666;"><strong><u>Solubilidade</u></strong></span></span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgk7lMNqYuXt2M8yw0IQm5jpfUsHdGSAoXCj4cYs0Vol949pBME7bhqq2kzjXSGMqYDGG3DDn-pZ-G2kogyKrDm1KN5e21kp3DpY312ShfBqMNflV10smkRRO7ZQrPWlGVp1SutRYKz1hTm/s1600/eee.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; cssfloat: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="200" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgk7lMNqYuXt2M8yw0IQm5jpfUsHdGSAoXCj4cYs0Vol949pBME7bhqq2kzjXSGMqYDGG3DDn-pZ-G2kogyKrDm1KN5e21kp3DpY312ShfBqMNflV10smkRRO7ZQrPWlGVp1SutRYKz1hTm/s200/eee.jpg" width="200" /></span></a><span style="color: #e06666;"><taghw><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #e06666;">Sabe-se que, para uma substância ser solúvel em outra, ambas precisam apresentar a mesma polaridade. Como aprendemos: semelhante dissolve semelhante. A maioria dos compostos orgânicos é apolar e se o solvente em questão for a água (polar), já se pode imaginar o </span><span style="color: #e06666;">resultado</span><span style="color: black;"><span style="color: #e06666;">: compostos orgânicos não se misturam com água. </taghw>Um exemplo do apresentado é a mistura de água e gasolina, por mais que os misturemos, a água sempre fica na parte inferior e a gasolina se mantém na parte de cima.</span> </span>Contudo, toda regra tem exceção e alguns compostos orgânicos que são polares podem se dissolver na água, como o ácido acético, açúcar, álcool comum, acetona, etc.</span></span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><u>OBS</u>: O alcool é apolar e polar, então ele pode ser dissolvido tanto em água quanto em gasolina. Porém, <span style="color: black;"> <span style="color: #e06666;">quanto maior for o tamanho da cadeia do álcool menor será sua solubilidade.</span> </span><br />
<br />
<br />
<strong><u>Combustibilidade</u> </strong><br />
A maioria dos compostos que são bons combustíveis, ou seja, se queimam com </span></span><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">facilidade</span><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">, são de origem orgânica. </taghw><br />
Exemplos: gás utilizado em fogões, álcool dos automóveis. </span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQwb7ahDy_I3cHTZAQL583-1z22LpeQyDh4jIS4Af2XIgRLpZ4CrrnATX5_QJVctBow9MhjwwuuxSamkPmBjImZuMSBSxZDLeSlrIkjMWqBkNEy5whnj75epPSshyvGjowxIRibnuNVlsn/s1600/ss.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="133" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQwb7ahDy_I3cHTZAQL583-1z22LpeQyDh4jIS4Af2XIgRLpZ4CrrnATX5_QJVctBow9MhjwwuuxSamkPmBjImZuMSBSxZDLeSlrIkjMWqBkNEy5whnj75epPSshyvGjowxIRibnuNVlsn/s200/ss.jpg" width="200" /></span></a></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="color: #e06666;"><br />
<br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><strong><u>Temperatura de fusão e de ebulição</u></strong> <br />
Em geral as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são baixas. A baixa solubiladade dos compostos orgânicos apolares influencia nos pontos de fusão e ebulição, que é muito menor do que nos compostos inorgânicos, ou seja, as interações intermoleculares são mais fracas.<br />
Outros fatores que influenciam a temperatura de ebulição e fusão de uma substância são o tamanho e a geometria da molécula. A geometria de uma molécula interfere em sua força intermolecular, quanto mais forte a ligação, mais elevado se tornará o ponto de ebulição. Assim como, quanto maior a massa molecular, maior será o ponto de fusão e ebulição.</span></span></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-82293983686295237552010-09-27T16:11:00.000-07:002010-09-27T16:18:18.302-07:00Aplicações dos álcoois<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #e06666;">Na presença de bases fortes, os álcoois atuam como doadores. Os álcoois são geralmente ácidos ligeiramente mais fracos do que a água. Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de compostos.</span></span><br />
<br />
<span style="color: #e06666; font-family: Verdana;">- Álcoois combustível </span><br />
<br />
<div align="justify" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Álcool é um composto orgânico em que um átomo de H, de um alcano, é substituído por um grupo hidroxila, OH.<br />
CH<sub>4</sub> (alcano) - CH<sub>3</sub>OH (álcool) <br />
CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub> (alcano) - CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH (álcool) </span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Os álcoois mais conhecidos e utilizados são o metanol e o etanol. As principais aplicações são combustível e reagente químico. O metanol não é tão utilizado como combustível quanto o etanol, uma vez que ele é mais tóxico que o etanol.</span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Há um tempo atrás, o metanol era obtido a partir da destilação da madeira, ou melhor, do aquecimento da madeira a altas temperaturas e na ausência de ar. Daí surgiu a denominação: álcool da madeira. Atualmente, ele é produzido a partir da hidrogenação catalítica do monóxido de carbono à temperaturas e pressões elevadas, em torno de 300 - 400°C e 200 - 300 atm.</span></div><div align="justify"><br />
</div><div align="justify"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="150" src="http://www.quiprocura.net/alcool_arquivos/formaeta.gif" width="311" /></span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><br />
</div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">O etanol combustível é obtido, principalmente, a partir da fermentação dos açúcares de frutas, tais como a cana-de-açúcar. </span></div><div align="justify"><br />
</div><div align="justify"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="47" src="http://www.quiprocura.net/alcool_arquivos/Image7.gif" width="352" /></span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><br />
</div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Entretanto, ele pode ser obtido industrialmente, através da destilação do petróleo. O etileno é um subproduto do petróleo, que em condições de hidratação, pode dar origem ao etanol. </span></div><div align="justify"><br />
</div><div align="justify"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="120" src="http://www.quiprocura.net/alcool_arquivos/formaetal.gif" width="298" /></span><br />
<span style="color: #e06666; font-family: Verdana;">- O etanol é o álcool encontrado em bebidas, sendo sua concentração, variável, ou seja, a porcentagem de álcool em um bebida pode variar de 4% em uma cerveja até 50% em uma cachaça. Esta concentração irá variar de acordo com a bebida e se ela é ou não destilada. </span></div><br />
<div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Bebidas apenas fermentadas não apresenta um teor alcoólico muito elevado. Já as destiladas como cachaça e uísque apresentam alto teor alcoólico.</span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">A destilação simples ou fracionada de uma solução de etanol e água não leva a etanol mais<img align="right" border="0" height="166" src="http://www.quiprocura.net/alcool_arquivos/vidro-alcool.jpg" width="77" /> concentrado que 95%. Para a obtenção de um álcool com concentração superior a 95%, é necessário um tratamento com benzeno. A destilação desta nova mistura pode produzir etanol 100% ou bem próximo disso. </span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">O etanol encontrado em supermercados e farmácias possui concentração elevada, bem mais alta que de muitas bebidas. No entanto, ele não pode ser ingerido, uma vez que possuem agentes desnaturantes, que tem a finalidade alterar o gosto e o odor do produto, para que não seja ingerido.</span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">O etanol é hipnótico (induz ao sono). Diminui a atividade superior do cérebro, embora provoque a ilusão de ser estimulante. Ele é também tóxico, mas muito menos que o metanol. </span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><br />
<span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">- Etileno Glicol</span></div><br />
<div align="justify" style="text-indent: 20px;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">O etileno glicol (HOCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>OH) é utilizado, em alguns casos, como agente anti-congelante, utilizado como aditivo para motores de automóveis. Ele é comercializado com esta finalidade com diversos nomes fantasia. Ele é um álcool tóxico e não deve ser ingerido.</span></div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><br />
</div><div align="justify" style="text-indent: 20px;"><br />
</div><br />
<div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-MVRBgYphoLTph78fB48SzmYsbf6O1iNDDd4RIhjt5uEMOIEJL9GIK3AW7nFKEPzHoQ62EZNb39hRnuH917DcuLwL4Z7HT1H0UmdItZotAD4yiRVCiYMYgcdaVF2FiR-xvR7wmftb6WQ2/s1600/bebida.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-MVRBgYphoLTph78fB48SzmYsbf6O1iNDDd4RIhjt5uEMOIEJL9GIK3AW7nFKEPzHoQ62EZNb39hRnuH917DcuLwL4Z7HT1H0UmdItZotAD4yiRVCiYMYgcdaVF2FiR-xvR7wmftb6WQ2/s320/bebida.jpg" width="244" /></a></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com5tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-14090774496292264742010-09-26T15:21:00.000-07:002010-09-26T16:10:48.999-07:00A reação química!<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3dWQPFNAjxBebbrxwAN4xyG4MN-ONyKdrRJdYFIg4agsIJaHO21EprAMzEZ-onjyitmsxypV5yA1M8rWMfFrPJNFiW-mA0px3iiBWWye_V3ShTKCPlX7CrozTVYljfM998VSdirzLzJxl/s1600/qu%C3%ADmica.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3dWQPFNAjxBebbrxwAN4xyG4MN-ONyKdrRJdYFIg4agsIJaHO21EprAMzEZ-onjyitmsxypV5yA1M8rWMfFrPJNFiW-mA0px3iiBWWye_V3ShTKCPlX7CrozTVYljfM998VSdirzLzJxl/s1600/qu%C3%ADmica.jpg" /></a></div><br />
<div style="color: red;">Muitas pessoas conhecem a Química como ciência e sabem que ela é extremamente importante para a vida no nosso planeta, se os reagentes e produtos químicos não existissem seria muito difícil existir vida na Terra ou em qualquer outro lugar do universo, para ser mais precisa, nem mesmo o nosso sistema solar existiria, o sol também não existiria, porque nele ocorrem a cada segundo, milhões de reações de fusão nuclear que na verdade também é reação química.</div><div style="color: red;">Reação química é toda reação entre dois produtos dando origem a um produto diferente dos iniciais, se isso ocorrer então ocorreu reação química, assim pode-se perceber que a química está no dia-a-dia das pessoas mais do que elas imaginam, pois quando ela acorda, pela manhã, o seu organismo irá realizar inúmeras reações químicas, sem mesmo a pessoa saber ou querer, só para ilustrar o sulco nasal ou o que fica nos olhos é um produto de reações químicas que ocorreram durante a noite ou durante o dia no organismo da pessoa. Essa pessoa então levanta e se dirige em direção ao banheiro, para essa pessoa chegar até o banheiro ela necessitou de energia para realizar um trabalho e de onde veio essa energia? Chegando ao banheiro a pessoa abre a torneira que geralmente é de algum metal ou até mesmo de plástico que são também químicas.</div><div style="color: red;">Alguns países utilizam as reações químicas para provocar morte e destruição, um exemplo da utilização errada desta ciência, foi à utilização da bomba atômica que caiu sobre duas cidades japonesas, durante a Segunda guerra mundial. Algumas pessoas falam que a bomba atômica é uma coisa que a Física estuda sim isso é verdadeiro, mas a química também estuda e estuda pelo lado químico da coisa, que seria as reações que ocorrem dentro e também as possíveis reações que pode provocar um impacto deste tamanho em uma cidade, em uma pessoa.</div><div style="color: red;">A Química é uma ciência nova, entretanto tem grande responsabilidade sobre o nosso mundo, pois será dela que poderá sair à solução para muitos dos problemas enfrentados por nós. O profissional nessa área também terá grande responsabilidade e será necessária a maior valorização dele, pois em muitos países ele é tratado como um doido que detém de conhecimentos estranhos que podem prejudicar as pessoas, por isso é tratado com 'cuidado' e receio pelas pessoas do povo.</div><div style="color: red;">A química, na verdade, é tudo que existe e se vê e o que não se vê também, logo a química é sua vida, você vive pela química e da química. </div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-38933528603664835472010-09-26T14:47:00.000-07:002010-10-01T16:02:44.308-07:00A química está presente em tudo!<span style="font-size: small;"><span style="font-size: x-small;"></span></span><br />
<div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: small;">Deu para notar que a química está no dia a dia de qualquer pessoa, quer ela queira ou não, se a pessoa morre, ela geralmente será enterrada ou cremada, se ela for cremada seu corpo entrara em combustão, que nada mais é que uma reação química muito comum, na química, por outro lado se a pessoa preferir ser enterrada, ela sofrerá mais reações químicas do que se fosso queimada, pois o corpo humano é matéria orgânica, ou seja, serve também de alimento para outros seres vivos, sendo assim nem mesmo morta uma pessoa estará livre da química, porém uma pessoa fala que se ela então fosse para a Lua, ela não estaria tão dependente da química como está aqui. </span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: small;">Erro crucial dessa pessoa, pois se ela for para a Lua aí sim que ela dependerá mais da química, isso de forma muito mais racional, pois lá não existe atmosfera, que é uma concentração de gases que de certa forma protege o nosso planeta, então essa pessoa necessitaria de tubos de oxigênio, sem falar nas roupas que ela estaria sujeita e obrigada a usar.</span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: small;">O meio ambiente também está nas "mãos" da Química, visto que é os inúmeros produtos químicos que poluem os rios, lagos, florestas, e cidades do nosso planeta, mas também é desta ciência que vem a ajuda, ou seja, a solução para muitos desses problemas com poluição e degradação do meio ambiente.</span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><br />
<div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjK3mt0AYotxnFjBzeG2ZnrKwuYfVz8ucVxfIDDSTIHYGi1ofUbMu29zE1VyNlhCyN1HnGHB_qkqIiIIDYAIPGSghcGcbM4m_wWmgxB8HcF3KuiSAg_GlLz4RxZ-myrZdnRZpYcjN-ZTQSF/s1600/QUMICA~1.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="259" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjK3mt0AYotxnFjBzeG2ZnrKwuYfVz8ucVxfIDDSTIHYGi1ofUbMu29zE1VyNlhCyN1HnGHB_qkqIiIIDYAIPGSghcGcbM4m_wWmgxB8HcF3KuiSAg_GlLz4RxZ-myrZdnRZpYcjN-ZTQSF/s320/QUMICA~1.JPG" width="320" /></a></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-72044712994107647232010-09-26T13:30:00.000-07:002010-09-26T16:12:44.653-07:00O início da química<div class="MsoNormal" style="color: red;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">O princípio do domínio da química (que para alguns </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Antropologia" title="Antropologia"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">antropólogos</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> coincide com o princípio do </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Homem" title="Homem"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">homem</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> moderno) é o domínio do </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Fogo" title="Fogo"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">fogo</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">. Há indícios de que faz mais de 500.000 anos, em tempos do </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Homo_erectus" title="Homo erectus"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Homo erectus</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">, algumas tribos conseguiram este sucesso que ainda hoje é uma das tecnologias mais importantes. Não só dava </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Luz" title="Luz"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">luz</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> e </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Calor" title="Calor"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">calor</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> na </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Noite" title="Noite"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">noite</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">, como ajudava a proteger-se contra os animais selvagens. Também permitia a preparação de </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Comida" title="Comida"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">comida</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cozedura" title="Cozedura"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">cozida</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">, reduzindo </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Microorganismo" title="Microorganismo"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">microorganismos</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Patog%C3%A9nese" title="Patogénese"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">patogênicos</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> e era mais facilmente </span><a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Digest%C3%A3o" title="Digestão"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">digerida</span></a><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"></span></div><div class="MsoNormal" style="color: red;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Em 1858 Friedrich A. Kekulé <b><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">definiu</span></b> a Química Orgânica como sendo a parte da química dos compostos do carbono. Atualmente são conhecidos milhões de compostos orgânicos e diariamente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente.</span></div><div class="MsoNormal" style="color: red;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; line-height: 115%;">As substâncias encontradas na natureza eram divididas na antiguidade, em três grandes reinos: o vegetal, o animal, mineral.</span></div><div class="MsoNormal" style="color: red;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; line-height: 115%;">A explosiva história da Química é a história dos elementos fundamentais que compõem o mundo – os elementos químicos. Do ardor do fósforo à violência do potássio, tudo é composto por elementos – a terra sobre a qual andamos, o ar que respiramos, até mesmo nós. Mas, durante séculos, esse mundo foi ignorado e incompreendido. Nesta série, em três partes, o professor de Física, Jim Al-Khalili, traça a história extraordinária de como os elementos foram descobertos e mapeados. Ele acompanha os passos dos pioneiros que desvendaram os segredos e criaram uma nova ciência, levando-nos à era moderna.</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; line-height: 115%;"></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal;"><br />
</div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-81345935225440053252010-09-25T18:50:00.000-07:002010-09-27T17:01:56.484-07:00Introdução a quimica orgânica<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dyN3nF2u9m6bN1Q1rCguoNUYG-3nMJ8TW7DJU0zrwITF40C-i3CIbO2rbdNBKgQmoGyDLYCxdFOAvU3zjetoA' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Esse vídeo é muito interessante, e indroduz a química orgânica de uma forma mais clara!</span> </div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-45308142850684199892010-09-25T17:57:00.000-07:002010-09-25T18:54:12.647-07:00Classificação das cadeias carbônicas<h3 style="background: white; margin: 12pt 0cm 3pt;"><span style="font-family: Tahoma;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: small;">Cadeia carbônica</span></span></span></span></h3><div style="background: white; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">É o conjunto de todos os átomos de carbono e de todos os heteroátomo que constituem a molécula de qualquer composto orgânico.</span></span></span></div><div style="background: white; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Quanto a disposição dos átomos de carbono:</span></span></div><div style="background: white; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgewmx4_KHQeyUoj7LPF2UhkKg2ZetZ-VQu_iCrjQ0xHBlZWobRWDruLVSBGA2y2r9Y2aO6INxeXWdvhgGMzC2a57jQ8iR05Ptn60njShMuuK4ch0R_ffE3wk5klr1sKRe5oIdJgLeb3ydp/s1600/1.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="288" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgewmx4_KHQeyUoj7LPF2UhkKg2ZetZ-VQu_iCrjQ0xHBlZWobRWDruLVSBGA2y2r9Y2aO6INxeXWdvhgGMzC2a57jQ8iR05Ptn60njShMuuK4ch0R_ffE3wk5klr1sKRe5oIdJgLeb3ydp/s400/1.JPG" width="400" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div style="background: white; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Podem ser subdivididas:</span></span></span></div><div style="background: white; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><strong>1) CADEIA ABERTA, ACÍCLICA ou ALIFÁTICA</strong></span></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt; mso-ansi-language: PT-BR; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: PT-BR;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Podem ser Normal (reta ou linear) e Ramificada:</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8W155iuqyovKSiZbY7AN6w8LSTXOcRmmLJ4cWosLstSxD8XNWdcjFjY4eYe1pfhv1LXpLyx1wknmGl_4cdBiNE1M36X4GFciO2O7VJpCfhbuxefRJOx2EpesYv685VLE5H-rhLEITibte/s1600/2..JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="292" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8W155iuqyovKSiZbY7AN6w8LSTXOcRmmLJ4cWosLstSxD8XNWdcjFjY4eYe1pfhv1LXpLyx1wknmGl_4cdBiNE1M36X4GFciO2O7VJpCfhbuxefRJOx2EpesYv685VLE5H-rhLEITibte/s400/2..JPG" width="400" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><h3 style="background: white; margin: 12pt 0cm 3pt;"><span style="font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">2) CADEIAS FECHADAS OU CÍCLICAS<span style="color: #333333;"></span></span></span></span></h3><div style="background: white; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt;"><span style="color: #e06666;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Podem ser: Aromáticas ou Alicíclicas (não aromáticas)</span></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBy2MTK7uFydP4lwuiTnPZquDlvcieCAxLjN5zH9Enif0r03xw8vee-34_DVPis5U9k-7hD_RgtFaFlbdPrvlUajWLAbzqpckSPIiq34zlrC-21kx-9NlggENJ7SI4z9u8P7wVgrHAaYGM/s1600/3.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;"><img border="0" height="342" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBy2MTK7uFydP4lwuiTnPZquDlvcieCAxLjN5zH9Enif0r03xw8vee-34_DVPis5U9k-7hD_RgtFaFlbdPrvlUajWLAbzqpckSPIiq34zlrC-21kx-9NlggENJ7SI4z9u8P7wVgrHAaYGM/s400/3.JPG" width="400" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="color: black; font-family: Tahoma; font-size: 10pt; mso-ansi-language: PT-BR; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: PT-BR;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana, sans-serif;">Obs.: As cadeias carbônicas cuja a estrutura apresentar extremidades livres e ciclos são denominadas mistas.</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div><div style="text-align: left;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"> </span></div><div class="separator" style="clear: both; margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><br />
</div><blockquote class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><div align="left"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"></span></div></blockquote>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-23603798353247287012010-09-25T09:16:00.000-07:002010-09-25T09:16:45.661-07:00Para saber mais<div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Para ter idéia de quanto esta ciência é importante, ela se faz presente em nosso organismo na chamada molécula da vida (DNA), responsável por transmitir nossos caracteres hereditários. Os compostos orgânicos constituem 60 % em massa de nosso corpo, na forma de carboidratos, proteínas e lipídios. </span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Como se vê, podemos encontrar a orgânica em sua forma natural, mas com o passar dos anos ela evoluiu e o homem passou a conseguir substâncias orgânicas através da síntese artificial. O processo se estendeu até surgir uma grande variedade de novos compostos orgânicos, eles ficaram comuns em nosso cotidiano e nos tornamos dependentes de seus benefícios, como exemplo, podemos citar os plásticos que são feitos de polímeros (extensas cadeias carbônicas). </span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><strong>OBS:</strong> Estamos na era dos produtos descartáveis, dos copos, pratos, garrafas PET, todos feitos de material polimérico que além das vantagens trazem também uma preocupação: o descarte indevido destes objetos acarreta em poluição a longo prazo, já que estes materiais levam anos para se degradarem. </span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">E é assim que esta seção vai mostrar a Química Orgânica, seus efeitos sobre a humanidade e como esta Ciência interfere em nossos hábitos e em nosso próprio corpo.</span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: justify;"><br />
<span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">As substâncias orgânicas já existiam na pré-história. Um composto orgânico que prova esta afirmação é o álcool etílico, o qual surgiu da primeira fermentação do suco de uva, tal reação deu origem ao vinho. Já a disciplina Química Orgânica surgiu para estudar o Carbono, mas o que torna este elemento essencial na formação dos compostos orgânicos? Esta seção abrange estas e outras propriedades deste elemento fundamental para a vida. É válido ressaltar que o carbono está presente na porcentagem de 60 % em massa do organismo humano, como também em todos os seres vivos.</span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0RFsgLjEQmmPMVw0UMolaUIFVFB5Rm2RVJtYplzYnMD8tVpATWhyphenhyphena_zRJcCBAI9yONhpoBVD8MLpbKo6j4wTnq2Wazw79yVymdtoMp7jC6eGo0WVVttG4GpitzTXPK1mJDSs5ZBcCLe3q/s1600/alimento_organico.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0RFsgLjEQmmPMVw0UMolaUIFVFB5Rm2RVJtYplzYnMD8tVpATWhyphenhyphena_zRJcCBAI9yONhpoBVD8MLpbKo6j4wTnq2Wazw79yVymdtoMp7jC6eGo0WVVttG4GpitzTXPK1mJDSs5ZBcCLe3q/s1600/alimento_organico.jpg" /></a></div></div></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-11800692500231140072010-09-25T08:42:00.000-07:002010-09-25T08:42:17.522-07:00A importância da Química Orgânica<div style="text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A Química Orgânica é em resumo a química da vida. Até um certo período da história acreditava-se que substâncias orgânicas só podiam ser sintetizadas por organismos vivos, mas isso mudou pois o homem conseguiu sintetiza-lás em laboratório.<br />
Tudo que é vida é composto por átomos de carbono, o que dá característica à Química Orgânica. Assim o estudo dela é crucial na medicina por exemplo, levando em conta que medicamentos são todos baseados em substâncias orgânicas que reagem em nosso organismo.<br />
Os compostos orgânicos integram diversos materiais, tais como combustíveis, polímeros, pesticidas, herbicidas, fertilizantes, detergentes, aditivos alimentares, cosméticos, perfumes e medicamentos.<br />
Agora imagine o mundo sem combustível, sem medicamentos ou fertilizantes?<br />
<br />
É bem difícil imaginar, porque a Química Orgânica está inserida na nossa vida de uma forma muito natural, e às vezes nem percebemos, e é fato que o mundo não funcionaria se não fosse ela.</span></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh9zcr9-ejIbzUEZ0C_wgGE0PipZVnqZTLsY_CvseElGWk2-Y5xEJVIMiQjwHRRuBZlJuYbaioKjRz4Yof1XoVXWeCWDRkK5dhyNhst81h8SwLCwK9rU0saS83IslVJ0jR4VXTNVn1kh1rk/s1600/18FB20_1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="240" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh9zcr9-ejIbzUEZ0C_wgGE0PipZVnqZTLsY_CvseElGWk2-Y5xEJVIMiQjwHRRuBZlJuYbaioKjRz4Yof1XoVXWeCWDRkK5dhyNhst81h8SwLCwK9rU0saS83IslVJ0jR4VXTNVn1kh1rk/s320/18FB20_1.jpg" width="320" /></a></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-16775537718165322302010-09-24T18:49:00.000-07:002010-09-25T18:20:58.883-07:00Encadeamento e Classificação do carbono<h3 style="background: white; margin: auto 0cm; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 12pt;">ENCADEAMENTO</span><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;"> </span></h3><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;">Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas. Essa propriedade é a principal responsável pela existência de milhões de compostos orgânicos. Veja alguns exemplos de cadeias :</span></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPKd9qLkZCrxyYmx2o6twHEictmaDjV5M8RKMsUU5VlSTVk-Dnx1z_OGP94XNnyq5QlBR5i-fohrK2FVvSRF6l9EzqvUrebs7WwhMttvcwwkEYnylkz6yiwiID2m4_ZlZwPYqNogWovE77/s1600/4.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPKd9qLkZCrxyYmx2o6twHEictmaDjV5M8RKMsUU5VlSTVk-Dnx1z_OGP94XNnyq5QlBR5i-fohrK2FVvSRF6l9EzqvUrebs7WwhMttvcwwkEYnylkz6yiwiID2m4_ZlZwPYqNogWovE77/s1600/4.JPG" /></a></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;"><strong>Importante:</strong> Uma cadeia carbônica pode apresentar, além de átomos de carbono, átomos de outros elementos, desde que estes estejam entre os á tomos de carbono. Os elementos diferentes do carbono que mais freqüentemente podem fazer parte da cadeia carbônica são : O, N, S, P. Nessa situação, estes átomos são denominados HETEROÁTOMOS.</span></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;">Existe outra maneira de representar a cadeia de um composto orgânico. Nesse tipo de representação, não aparecem nem os carbonos, nem os hidrogênios ligados aos carbonos. As ligações entres os carbonos são indicados por traços (-) localizando-se os carbonos nos pontos de inflexão (quinas) e nas extremidades dos traços.</span></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjv8hyphenhyphend_uPjiPz4m_OzbCWVgOjY7B-Svtuo9z6rJ3q2qrkBGyPrLqjFGroJZ1KhDbWq3KoxFZdMeqEWV6Lui1QxTu2iH0LzpvzvFs0M6L_HtrhBDz-oBVh4dFc8Ct1Vy44-jibODHXoHOqk/s1600/6.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="286" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjv8hyphenhyphend_uPjiPz4m_OzbCWVgOjY7B-Svtuo9z6rJ3q2qrkBGyPrLqjFGroJZ1KhDbWq3KoxFZdMeqEWV6Lui1QxTu2iH0LzpvzvFs0M6L_HtrhBDz-oBVh4dFc8Ct1Vy44-jibODHXoHOqk/s320/6.JPG" width="320" /></a></div><br />
<div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;">Podemos também simplificar por meio de índices:</span></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiuD6iIODsIumh7Z5esTtYqmxKHo-PoNBtZPyQXP9b-7SpB4i3fmOIAX1hNRYvYQPzgPbGH3eRMdyJ40U0DqElEzOd-aQtxJKD5jJ3WHM2fu-1MXKw4o3DYTLEoWsXV1GNMj1buV4DQC06F/s1600/7.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="265" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiuD6iIODsIumh7Z5esTtYqmxKHo-PoNBtZPyQXP9b-7SpB4i3fmOIAX1hNRYvYQPzgPbGH3eRMdyJ40U0DqElEzOd-aQtxJKD5jJ3WHM2fu-1MXKw4o3DYTLEoWsXV1GNMj1buV4DQC06F/s400/7.JPG" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><h3 style="background: white; margin: auto 0cm; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 12pt;">CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO</span><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;"> </span></h3><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><span style="color: #e06666; font-family: Verdana; font-size: 10pt;">Podem ser classificados de acordo com o número de outros átomos de carbono ligado a ele na cadeia:</span></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJDkHVZ0cm_MtsQqcbutMn0LtGWZ3dQ6LIt35nXS9-50UnKCpS2v_g4wq7rLZMSx6W8GSDisEde9TnozQnpVIsYCPCUXdEAsa47S-RfmaIMQ92zMzdplL5HSr8kEhIfpkEsk0Ebi2Dm-5D/s1600/5.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="400" px="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJDkHVZ0cm_MtsQqcbutMn0LtGWZ3dQ6LIt35nXS9-50UnKCpS2v_g4wq7rLZMSx6W8GSDisEde9TnozQnpVIsYCPCUXdEAsa47S-RfmaIMQ92zMzdplL5HSr8kEhIfpkEsk0Ebi2Dm-5D/s400/5.JPG" width="350" /></a></div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div><div style="background: white; mso-outline-level: 4; text-align: justify;"><br />
</div></meta><meta content="Word.Document" name="ProgId"></meta><meta content="Microsoft Word 9" name="Generator"></meta><meta content="Microsoft Word 9" name="Originator"></meta><link href="file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/CONFIG%7E1/Temp/msoclip1/02/clip_filelist.xml" rel="File-List"></link><link href="file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/CONFIG%7E1/Temp/msoclip1/02/clip_editdata.mso" rel="Edit-Time-Data"></link><style>
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</style>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-64489931335384493652010-09-24T18:26:00.000-07:002010-09-25T18:24:20.282-07:00Química orgânica e cotidiano<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><div style="background-color: white; border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif; overflow: hidden; text-align: left; text-decoration: none;"><span style="font-size: small;">A química orgânica exerce grande participação no nosso cotidiano. Grande parte dos compostos produzidos em nosso corpo são orgânicos por exemplo a uréia e a glicose. Não apenas em nós, como também em todos os seres vivos, sejam eles vegetais ou animais.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">Também a encontramos como combustível, na produção de tinta e sabões, até mesmo na criação de um novo composto que pode ser usado para salvar vidas. </span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">produtos essenciais para a vida são orgânicos, por isso existem tantos diferentes compostos alem do ar que respiramos (O2) e da água que constitui 80% do nosso corpo, há um átomo que é fundamental: o Carbono. E é dos compostos desse elemento que a química orgânica vai tratar. </span></div><div style="background-color: transparent; border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; color: #351c75; overflow: hidden; text-align: left; text-decoration: none;"></div><div style="background-color: transparent; border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; color: black; overflow: hidden; text-align: left; text-decoration: none;"><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">* E se o petróleo acabar, no que isso nos afetaria ?</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Para refletirmos sobre como o nosso cotidiano será afetado, primeiramente é necessário conhecermos um pouco desse produto. o que é o petróleo?</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">É uma mistura de vários compostos orgânicos, principalmente daqueles formados apenas por Carbono e Hidrogênio (hidrocarbonetos). Podemos encontrar tanto na terra como no mar em grandes profundidades, junto com águas salgadas. As principais áreas produtoras de petróleos são:</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">DERIVADOS DO PETRÓLEO em % por barril</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">GLP (gás liquefeito do petróleo) 7,5%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Gasolina 16,2 %</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Diesel 33,9%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Querosene 5%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Óleo combustível 16,5%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Asfalto 1,8%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Lubrificantes 1,2%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Naftas 11,2%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Diversos 6,7%</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Fonte: Petrobrás - 1998</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">São obtidos através da destilação fracionada.</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- são utilizados como combustível :</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">• Gasolina </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">• Querosene </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">• Gás natural </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">• Diesel </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">• GLP (Gás Liquefeito do Petróleo) </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- Asfalto (piche)</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- Goma Arábica (encontrada nos chicletes)</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- Plásticos</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- Vela</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">- Cera</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Como toda a fonte não-renovável, o petróleo um dia vai acabar. Em 1970, previa-se o fim do petróleo em 2000, o que não aconteceu, mas isso não é motivo para nos tranqüilizar.</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Já foram previstas várias outras fontes energéticas, tais como:</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">* GNV (gás natural veicular): como o petróleo, essa fonte também vai acabar, mas vai demorar um pouco mais para que isso aconteça. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Vantagens: é econômico e menos poluente. Desvantagens: diminui o potencial do motor. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Álcool: o mesmo usado em bebidas alcoólicas, o ETANOL, já está sendo utilizado em alguns carros. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Vantagens: é renovável, por originar da cana-de-açúcar, e é mais econômico.</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Desvantagens: utiliza-se grandes áreas para sua produção em detrimento da produção agrícola alimentícia.</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">* Óleo Vegetal: é um combustível que provavelmente poderia substitui o óleo diesel. Vantagens: eficiente, menos poluente e renováveis. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Desvantagens: mesmos do álcool. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Motor elétrico: foi inventado anteriormente, porém, não teve sua evolução, permanecendo apenas como carrinho nos campos de golfe. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Vantagens: silencioso, não poluente, fornecem a mesma energia não importando a que rotação trabalhe, não esquentam muito, e podem ser feitos em tamanhos reduzidos, por exemplo, colocando uma bateria em cada roda, e assim, distribuindo melhor o peso e a tração. Sua energia pode ser reutilizada no automóvel, por exemplo, quando ele está em uma descida, o motor serve como gerador. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Desvantagens: o elevado preço das baterias. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Motores a hidrogênio: é o mais desejado pelos ambientalistas. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Vantagens: eliminam vapor de água, liberam mais energia. </span></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><span style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif; font-size: small;">Desvantagens: o processo de obtenção do H2 não é tão limpo, pois restam moléculas de carbono, e a fonte desse gás é a gasolina. </span><span style="font-size: small;"><br />
</span></div></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-57121663986911601922010-09-24T18:20:00.000-07:002010-09-25T08:01:31.874-07:00Química orgânica presente nos alimentos<div style="background-color: white; color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="background-color: #f3f3f3; font-size: large;"> </span><span style="background-color: #f3f3f3; font-size: small;">A química orgânica faz parte do nosso dia a dia,ela está presente ate nos alimentos que consumimos.</span><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div class="legenda" style="background-color: white; color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Etileno-glicol é um diálcool utilizado como agente umectante em doces, solvente e como aditivo anti-congelante em radiadores de automóveis localizados países frios.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Cafeína pertence ao grupo de compostos químicos denominados metil-xantinas, presente em uma grande quantidade de vegetais como café, guaraná, cola, cacau ou chocolate, mate.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Ácido benzóico é utilizado como reagente orgânico e como conservante de alimentos, por possuir ação bacteriostática (inibidora do crescimento de população bacteriana). </span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Ácido ascórbico é conhecido como vitamina C podendo ser encontrado em frutas cítricas, acerola, tomate e outras fontes naturais, oxida-se quando exposto ao ar, perdendo suas propriedades terapêuticas.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Ácido etanóico ou ácido acético é o constituinte do vinagre (solução aquosa 4 a 5% em ácido acético). Quando se diz que o vinho “avinagra”, é porque o álcool etílico foi oxidado (em presença de acetobactérias) a aldeído acético e este, por sua vez oxidado a ácido acético.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">amarelo da manteiga um corante usado para dar cor à margarina. Tem se mostrado um agente cancerígeno ativo. Seu uso em alimentos não é mais permitido.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Ácido cítrico é também utilizado para remoção de impurezas dos metais. Age como acidulante/conservante e agente de sabor de alimentos. É obtido em maior quantidade por oxidação parcial aeróbica de hidratos de carbono (Ex.: a sacarose, C12H22O11) por ação de certos fungos.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
</span><br />
<span style="font-size: small;">.Conservantes evitam a ação do tempo nos alimentos, as indústrias utilizam agentes que preservam a integridade do produto aumentando o prazo de validade. Os antioxidantes são compostos que previnem a deterioração dos alimentos por mecanismos oxidativos. A seguir, dois exemplos de conservantes.</span><br />
<span style="font-size: small;">Butilhidroxianisol (BHA) </span><br />
<span style="font-size: small;">Butilhidroxitolueno (BHT)</span></div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-48085911196138120872010-09-24T18:06:00.000-07:002010-09-24T19:03:41.314-07:00Funções Orgânicas e Nomeclatura<div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Dentro da química orgânica existem as funções orgânicas (compostos ôrganicos de características químicas e físicas semelhantes). Existem muitas funções, sendo as mais comuns:</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Alcadiinos, Alceninos, Cicloalcanos, Cicloalcenos)</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Haletos</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Álcool</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Enol</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Fenol</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Éter</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Éster</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Aldeído</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Cetona</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Ácido carboxílico</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Aminas</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Amida</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Nitrocompostos</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Nitrilas</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Isonitrilas</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Compostos de Grignard </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>As razões para que haja muitos compostos orgânicos são:</b></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· A capacidade do carbono de formar ligações covalentes com ele mesmo. São solventes dos compostos orgânicos: o éter e o álcool, por exemplo.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· O raio atômico relativamente pequeno do Carbono em relação aos outros elementos da família 4A.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>Características do Carbono</b></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Efetua 1 ligação sigma e três ligações pi. (Tetravalente).</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Ligações múltiplas.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· O caráter da ligação é anfótero (não importa se é metal ou não-metal).</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· Formar cadeias carbônicas (aminoácidos, proteínas, ácidos nucléicos, diesel, etc).</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· O Carbono é equivalente</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· O Carbono pode se movimentar.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">· O carbono nao muda sua estrutura molecular.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>Nomenclatura dos compostos orgânicos</b></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Na química orgânica, compostos orgânicos são nomeados de acordo com:</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><u>Prefixo</u></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Nomenclatura dos Alcanos Lineares: O número de carbonos define o prefixo.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">1. : Met</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">2. : Et</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">3. : Prop</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">4. : But</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">5. : Pent</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">6. : Hex</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">7. : Hept</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">8. : Oct</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">9. : Non</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">10. : Dec</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">11. : Undec</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">12. : Dodec</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><u>Intermediário</u></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">É indicado pela classificação da cadeia quanto à saturação:</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Saturada (an): Aquelas que possuem apenas ligações simples entre carbonos.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Insaturada: aquelas que possuem ligações duplas ou triplas entre carbonos.</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">1. ligação dupla ---> EN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">2. ligações duplas ---> DIEN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">3. ligações duplas ---> TRIEN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">4. ligação tripla ---> IN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">5. ligações triplas---> DIIN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">6. ligações triplas---> TRIIN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">7. ligação dupla e uma ligação tripla -> ENIN</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><u>Sufixo</u></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">HIDROCARBONETOS ---> O</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ÁC. CARBOXÍLICOS --> ácido ÓICO</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">CETONA ------------> ONA</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ALDEIDO -----------> AL</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ÁLCOOL ------------> OL</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ÉSTER -------------> hidrocarboneto+ATO de ILA</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ÉTER --------------> Prefixo do hidrocarboneto menor+oxi+nome do hidrocarboneto maior ex:metoxietano</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>Vamos aos exemplos: </b></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>1) </b>CH4</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Qual o nome desse composto?</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">POSSUI 1 CARBONO: met + </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">SATURADA: an + </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">HIDROCARBONETO: o</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ENTÃO: met+an+o ----> METANO</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><b>2)</b> CH3 - CH2 - CH2 - CH3</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">E qual o nome deste?</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">POSSUI 4 CARBONOS: but</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">SATURADA: an</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">HIDROCARBONETO: o</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">ENTÃO: but+an+o ----> BUTANO</div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6995109523129596621.post-84981538050914230812010-09-24T17:29:00.000-07:002010-09-24T19:03:13.532-07:00História<div style="color: #351c75;"> <span style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">As substâncias encontradas na natureza eram divididas na antiguidade, em três grandes reinos: </span></div><ul style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"><li>o vegetal, </li>
<li>o animal,</li>
<li>mineral. </li>
</ul><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Tanto o reino vegetal como o reino animal são constituídos por seres vivos ou orgânicos. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Apesar de serem conhecidas várias substâncias extraídas de produtos naturais, a Química como ciência, teve início no fim da Idade Média com o nome de "<b style="font-weight: normal;">alquimia</b>". <br />
Os alquimistas, como eram chamados os primeiros pesquisadores tinham por objetivos: <br />
- transformar qualquer metal em ouro - princípio chamado de "pedra filosofal" e <br />
- o "elixir da vida", para prolongar a vida. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> O médico Paracelso (Suiço) que também atuava no campo da alquimia, afirmou, que "o homem é um composto químico, cujas doenças são decorrrentes das alterações desta estrutura, sendo necessários medicamentos para combater as enfermidades." <br />
Foi o início do uso de medicamentos para curar as enfermidades da época (séculos XVI e XVII). </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Somente no século XVIII foram extraídas várias substâncias a partir de produtos naturais, além daquelas anteriormente conhecidas (vinho, fermentação da uva e os produtos obtidos pela destilação de várias outras substâncias). </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Neste mesmo século - no ano de 1777-, a química foi dividida em duas partes de acordo com Torben Olof Bergmann: <br />
- a Química Orgânica que estudava os compostos obtidos diretamente dos seres vivos e <br />
- a Química Inorgânica que estudava os compostos de origem mineral. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Entretanto, o desenvolvimento da Química Orgânica era prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismo vivos - animais e vegetais - era possível extrair substâncias orgânicas. Tratava-se de uma teoria, conhecida pelo nome de "Teoria da Força Vital", formulada por Jöns Jacob Berzelius, que afirmava: <b style="font-weight: normal;">a força vital é inerente da célula viva e o homem não poderá criá-la em laboratório."</b> </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Em 1828, após várias tentativas, um dos discipulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina e no sangue, conhecida pelo nome de uréia. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Estando no laboratório, Wöhler aqueceu o composto mineral "cianato de amônio" e obteve a "uréia", composto orgânico, derrubando assim, a Teoria da Força Vital. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><a href="http://www.algosobre.com.br/images/stories/quimica/sintese_de_wohler.jpg" rel="lightbox[]" target="_blank" title=""><img alt="" border="" class="multithumb" height="92" hspace="6" src="http://www.algosobre.com.br/mambots/content/multithumb/thumbs/b.294.92.16777215.0.stories.quimica.sintese_de_wohler.jpg" title="" width="294" /></a></div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Após o êxito desta experiência vários cientistas voltaram ao laboratório para obter outras substâncias orgânicas e verificaram que o elemento fundamental era o carbono. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;">Em 1858 Friedrich A. Kekulé <b style="font-weight: normal;">definiu</b> a Química Orgânica como sendo a parte da química dos compostos do carbono. </div><div style="color: #e06666; font-family: Verdana,sans-serif;"> Atualmente são conhecidos milhões de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente. </div>Emanuel Carvalho Abreuhttp://www.blogger.com/profile/15688855127309564713noreply@blogger.com0